Контрольные работы на тему химическое равновесие

№ 1. Для реакции (табл. 1, X), протекающей в газовой фазе при постоянном давлении, вывести аналитическую зависимость теплового эффекта (Дж) от температуры, если уравнение зависимости изобарной теплоемкости от температуры для участников реакции известно (табл. 2). Рассчитать тепловой эффект при темп

№1. Какое из двух неравенств ΔS˚298 > 0 или ΔS˚298 < 0 отвечает изменению энтропии в процессах: а) плавления льда; б) кипения воды; в) синтеза аммиака. Ответ поясните. №2. К раствору H2SO4 медленно добавляют раствор, содержащий CaCl2 и SrCl2. Какой осадок начнёт выпадать раньше: SrSO4 или CaSO4? По

извините ,что такой файл кидаю . Надо очень к завтрашнему дню ,и желательно ответ не в word ,Т.К навернулся office . только тема 5 ,вариант 4 (в 1 задание 2NO (г)+ O2 (г) ? 2NO2 (г),во 2м и 3ем задание вариант системы под номером 4)

CuBr+H2=Cu+HBr Пример расчета Расчет химического равновесия по табличным термодинамическим данным 1. Формулировка задачи По термодинамическим данным для реакции (реакция взята из приложения А1): Mn3C+0,5H2=3Mn+0,5C2H2 (III) в интервале температур 700-1370 К рассчитать изменения функций )