Создан заказ №3637677
13 февраля 2019
Вариант 7 Контр 1 7 18 27 47 68 78 97 107 117 127 7 Решение m (Ме2О) = 2 48 г m (Ме) = 1
Как заказчик описал требования к работе:
Задание: решить контрольную по химии, срок 2 дня, очень нужно! Расписывайте, пожалуйста, подробное решение для каждой задачи.
Фрагмент выполненной работы:
Вариант 7:
Контр.1: 7,18,27,47,68,78,97,107,117,127
7. Решение:
m (Ме2О) = 2,48 г
m (Ме) = 1,84 г
m (О) = 2,48 – 1,84 = 0,64 г
По закону эквивалентов:
m (Ме) – m (О)
Э (Ме) – Э (О)
Известно, что эквивалент кислорода равен 8 г/моль, следовательно:
Э (Ме) = (1,84 г* 8 г/моль)/ 0,64 г = 23 г/моль.
М (Ме) = Э (Ме)*В = 23 г/моль; это – натрий
Э (Ме2О) = Э (Ме) + Э (О) = 23 + 8 = 31 г/моль
Решение:
Эквивалент металла – 23 г/моль; эквивалент оксида металла – 31 г/моль.
18. (работа была выполнена специалистами Автор 24) 3N2O(г) + 2NH3(г) = 4N2(г) + 3H2O(г), ∆H = -876,76 кДж
-876,76 = 3*(-241,83) + 2*46,19 - 3*∆Hобр.(N2O)
∆Hобр.(N2O) = 81,22 кДж/моль
27. Составьте электронные схемы образования молекул S2, H2Te, PCl3. Определите тип химической связи в веществах.
Ковалентная неполярная
S2
S=S
H2Te
Ковалентная полярная
HC
HC
Te
PCl3
Cl
Cl
Cl-P
Ковалентная полярная
47.По правилу Вант-Гоффа:
v2/v1 = γ∆t/10
∆t = 80 - 120 = -40°С
v2/v1 = 3-40/10 = 1/81
Т.е. скорость реакции уменьшится в 81 раз
68. m(H2SO4) = 247*62/100 + 145*18/100 = 179,24 г
m(р-ра) = 247 + 145 = 392 г
ω(H2SO4) = 179,24*100/392 = 45,72%
78.а) Sn(OH)2 + 2HCl → SnCl2 + 2H2O
Sn(OH)2 + 2H+ + 2Cl- → Sn2+ + 2Cl- + 2H2O
Sn(OH)2 + 2H+ → Sn2+ + 2H2O
б)BeSO₄ + 2KOH =Be(OH)₂ + K₂SO₄
Be²⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ =Be(OH)₂ + 2K⁺ + SO₄²⁻
Be²⁺ + 2OH⁻ =Be(OH)₂
в) 2NH₄Cl + Ba(OH)₂ = 2NH₃ + 2H₂O + BaCl₂
2NH₄⁺ +2Cl⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = 2NH₃ + 2H₂O + Ba²⁺ + 2Cl⁻
2NH₄⁺ + 2OH⁻ = 2NH₃ + 2H₂O
97. Иониты различного класса применяют в пищевой промышленности для химическою анализа пищевых продуктов. Иониты широко используют для очистки воды и для удаления различных примесей, содержащихся в жидких пищевых массах и полупродуктах. Например, для тщательного удаления красящих веществ свекловичного и тростникового соков на заключительной стадии обработки применяют иониты.
107. Порошки, суспензии и аэрозоли являются грубодисперсными системами.
Порошки. Многие пищевые продукты приготовляются в виде порошков: мука, крахмал, сахарная пудра, какао, горчичный порошок, сухое молоко и т. п. В порошках дисперсная фаза - твердое вещество, а дисперсионная среда - газ. Это чрезвычайно концентрированные системы. Размер частиц различных порошков колеблется в широких пределах.
Суспензии. Суспензиями или взвесями называются грубодисперсные системы (размер частиц 10-3 -.10-5см.), в которых дисперсная фаза твердая, а дисперсионная среда жидкая. Суспензии представляют собой взвеси порошков в жидкостях. Они похожи на золи, но отличаются от них значительно большим размером частиц. Суспензии – очень распространенные дисперсные системы. С различными видами суспензий приходится встречаться в практике приготовления пищи: разбавленные суспензии - протертые супы, суспензия крахмала в воде. Порошок какао, размешанный в воде, также дает суспензию. Концентрированную суспензию представляет собой шоколад - шоколадная масса при температуре несколько выше 35оС представляет собой суспензию частиц какао и кристалликов сахара в жидком какао-масле.
Аэрозоли. Дисперсные системы, дисперсионной средой которых является газ (воздух), а дисперсной фазой могут быть твердые частицы или капельки жидкости, называются аэрозолями. Обычно аэрозоли классифицируют по агрегатному состоянию дисперсной фазы. Аэрозоли с жидкой дисперсной фазой называют туманами, с твердыми частицами – дымами. Аэрозоли с твердой дисперсной фазой, размеры частиц которых больше, чем у дымов, называют пылью. Дымы и туманы получаются традиционными методами: диспергированием и конденсированием.
Аэрозоли встречаются в природе, являются постоянными отходами многих производств и загрязняют воздух в городах и промышленных центрах. Высокодисперсная пыль горючих веществ при большой концентрации образует взрывчатую смесь. Примером может служить угольная, мучная и сахарная пыль.
117. CuCl2 + HOH ↔ CuOHCl + HCl
Cu2+ + 2Cl- + HOH ↔ CuOH+ + Cl- + H+ + Cl-
Cu2+ + HOH ↔ CuOH+ + H+
Водный раствор хлорида меди будет иметь pH меньше 7, т.к. в результате гидролиза данной соли будут образовываться ионы H+.
Cs2CO3 + HOH ↔ CsHCO3 + CsOH
2Cs+ + CO32- + HOH ↔ Cs+ + HCO3- + Cs+ + OH-
CO32- + HOH ↔ HCO3- + OH-
Водный раствор карбоната цезия будет иметь pH больше 7, т.к. в результате гидролиза данной соли будут образовываться ионы OH-.
ZnCl2 + HOH ↔ ZnOHCl + HCl
Zn2+ + 2Cl- + HOH ↔ ZnOH+ + Cl- + H+ + Cl-
Zn2+ + HOH ↔ ZnOH+ + H+
Водный раствор хлорида цинка будет иметь pH меньше 7, т.к. в результате гидролиза данной соли будут образовываться ионы H+.
127. а)K2Cr2O7 + 14HCl → 3Cl2 + 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O
2Cl- - 2e → Cl20 | 2 | 3 восстановитель (окисляется)
Cr+6 + 3e → Cr+3 | 3 | 2 окислитель (восстанавливается)
б)Au + HNO3 + 3HCl → AuCl3 + NO + 2H2O
Au0 - 3e → Au+3 | 3 | 1 восстановитель (окисляется)
N+5 + 3e → N+2 | 3 | 1 окислитель (восстанавливается)
Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
14 февраля 2019
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
Вариант 7
Контр 1 7 18 27 47 68 78 97 107 117 127
7 Решение
m (Ме2О) = 2 48 г
m (Ме) = 1.docx
2019-02-17 05:11
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
Спасибо большое автору за работу , выполнено все быстро и раньше срока буквально за считаные часы . Обязательно обращусь ещё ❤️
Хочешь такую же работу?
300 ₽
