Создан заказ №3573903
21 января 2019
Реферат - общие понятия в химии. Основные законы химии
Как заказчик описал требования к работе:
Нужно до завтра до 16.00, тема--общие понятия в химии. Основные законы химии
Фрагмент выполненной работы:
Введение
Химия (от араб. کيمياء, предположительно от египетского «chemi» - чёрный, откуда также греческое название Египта, чернозёма и свинца - «черная земля»; другие возможные варианты: др.-греч. χυμος - «сок», «эссенция», «влага», «вкус», др.-греч. χυμα - «сплав (металлов)», «литье», «поток», др.-греч. χυμευσις - «смешивание») - одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их свойствах, строении и превращениях, происходящих в результате химических реакций, а также фундаментальных законах, которым эти превращения подчиняются [2].
В перечне приоритетов химии, как науки о вещества, их состав (наука о химических элементах), строении и превращении, задача исследования превращения веществ упоминается не первой. (работа была выполнена специалистами Автор 24) Однако именно эта задача на протяжении всей истории была центральной в химии, как в плане поиска способов получения веществ с заданными свойствами, так и в плане построения теорий, позволяющих предвидеть характер превращения веществ.
В современной химии понятия и законы играют первостепенную роль. С их помощью можно предсказать различные свойства веществ, возможность их использования, их опасность. Именно благодаря огромному количеству законов стал возможен бурный рост химии как науки: появление огромного числа химий – разделов химии – таких как общая химия, аналитическая химия, общая неорганическая химия, органическая химия, элементарная химия и пр.
Далеко не всегда химия была так хорошо развита, как огромная часть элементарных и точных наук. На протяжении долгого времени зарождения этой науки (сначала она была частью философии, позже отделилась) все открытия происходили случайно, не могли быть объяснены, или же вовсе были ошибочны.
Цель данной работы – всесторонне охарактеризовать основные законы и понятия химии.
1 Вещество
Ключевое понятие в химии – вещество. В химии вещество обладает не только массой покоя, но и определенными физическими и химическими свойствами. Простые вещества состоят из атомов одного элемента, сложные – из атомов разных элементов. Сложные вещества также называют химическими соединениями или просто соединениями.
2 Физические и химические процессы
Все изменения, происходящие с веществом, можно разделить на два случая: в первом случае индивидуальность вещества сохраняется, а во втором – нет. Химические процессы – это химические взаимодействия, а если при этом указывается, с каким веществом (или веществами) взаимодействует данное вещество и каковы условия этого взаимодействия, то речь уже идет о химической реакции. Совокупность химических реакций, характерных для данного вещества, принято считать его химическими свойствами [1].
3 Атомно-молекулярная теория
В настоящее время точно доказано, что все вещества состоят из молекул – мельчайших частиц, сохраняющих химические свойства вещества. Дальнейшее деление молекул невозможно без утраты химической индивидуальности вещества. Физические свойства – такие как цвет, температура плавления, кипения, показатель преломления – являются свойствами совокупности большого числа молекул и не сохраняются для отдельных молекул. Для веществ, существующих в молекулярной форме, справедлив закон постоянства состава (закон Дальтона): «Состав и свойства химического соединения не зависит от способа и условий его получения». Все молекулы состоят из атомов. Совокупность или набор атомов одного вида называют химическим элементом.
4 Основные законы сохранения в химии
Все химические явления подчиняются трем фундаментальным законам природы:
– Закон сохранения массы: масса веществ, вступивших в реакцию равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.
– Закон сохранения энергии: энергия изолированной системы (не обменивающейся с окружающей средой ни веществом, ни энергией) остается постоянной, возможны лишь переходы ее из одного вида в другой.
– Закон сохранения электрического заряда: алгебраическая сумма электрических зарядов в изолированной системе сохраняется.
4 Химические формулы и реакции
Любое вещество может быть охарактеризовано качественным и количественным составом. Под качественным составом понимают набор химических элементов, образующих вещество, под количественным, в общем случае, соотношение между числом атомов этих элементов. Атомы, образующие молекулу, соединяются между собой в определенной последовательности, эта последовательность называется химическим строением вещества (молекулы). Химические формулы бывают следующих видов: простейшие, молекулярные, графические, структурные. Химический процесс, протекающий с участием конкретных веществ (исходные вещества) в определенных условиях и приводящий к образованию известных веществ (продукты) называется химической реакцией.
5 Масса и размеры молекул
Привычная единица массы – грамм – оказывается слишком неудобной для выражения массы молекул, поэтому используют другую единицу массы, сопоставимую с массой отдельных молекул – атомную единицу массы (а. е. м.): 1 а. е. м. = 1,67∙1-24 г. Масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы называется относительной молекулярной массой (соответственно атома – относительной атомной массой) и обозначается Mr, при этом размерность (а. е. м.) обычно опускают. Масса молекулы, если известен ее качественный и количественный состав (химическая формула), может быть рассчитана как сумма масс составляющих ее атомов [3].
5 Количество вещества и молярная масса
Количество вещества в химии является одним из важнейших понятий. Количество вещества, обозначаемое ν или n, определяется числом структурных единиц вещества. За единицу количества вещества в химии принят моль. Моль – это количество вещества, содержащее 6,02•1023 структурных единиц. Число структурных единиц в моле вещества носит название постоянной Авогадро, обозначается NA и имеет размерность 1/моль или моль -1:NA=6.02∙1023моль-1.
Молярная масса вещества М равна отношению массы вещества к его количеству и имеет принятую в химии размерность г/моль. Молярная масса вещества, выраженная в г/моль численно равна его относительной молекулярной массе.
6 Системы. Классификация систем
Системой называется любая мысленно или физически выделенная часть окружающего мира. Компонент системы – это составная часть системы. Системы, состоящие из одного компонента, называются однокомпонентными, из нескольких – многокомпонентными. Все системы можно разделить на гомогенные и гетерогенные. Часть системы, однородная по химическому составу и отделенная от остальной системы поверхностью раздела, называется фазой. Гомогенные системы всегда однофазные, гетерогенные – многофазные [4]Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
22 января 2019
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
Реферат - общие понятия в химии. Основные законы химии .docx
2019-01-25 18:12
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
Большое спасибо автору, к выполнению заказа отнеслась ответственно, работа выполнена раньше срока.
Хочешь такую же работу?
300 ₽
