Создан заказ №3045985
22 мая 2018
Задание 9 1 Охарактеризуйте реакции по предложенным схемам (варианты задания приведены в табл
Как заказчик описал требования к работе:
Выполнить контрольную по химии за 2 дня в двух вариантах. Пишите сразу сколько будет стоить контрольная.
Фрагмент выполненной работы:
Задание 9.1. Охарактеризуйте реакции по предложенным схемам (варианты задания приведены в табл. 9.1).
9.1.1. Определите степени окисления атомов всех элементов в веществах.
9.1.2. Определите, какие реакции являются окислительно-восстановительными (ОВР).
9.1.3. Уравняйте ОВР методом электронного баланса. Укажите, какой процесс является окислением, какой – восстановлением, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем. (работа была выполнена специалистами Автор 24)
9.1.4. Определите тип ОВР
Вариант Схемы реакций
33 Co(OH)2+HClCoCl2+H2O
KI+H2SO4 I2+H2S+K2SO4+H2O
Hg+H2SO4 HgSO4 +SO2+H2O
Решение.
9.1.1. Определяем степени окисления атомов элементов, учитывая электронейтральность молекулы и степени окисления кислорода –2, водорода и щелочных металлов +1.
Co2+(O2-H+)2+H+Cl-Co2+Cl-2+ H+2O2-
K+I-+ H+2S6+O2-4 I02+H+2S2-+K+2S6+O2-4+ H+2O2-
Hg0+ H+2S6+O2-4 Hg2+S6+O2-4 +S4+O2-2+ H+2O2-
9.1.2. Окислительно-восстановительными (ОВР) являются 2-ая и 3-я реакции, в которых изменяются степени окисления атомов элементов: во 2-ой реакции – у йода и серы, в 3-ей реакции – у ртути и серы.
9.1.3. Уравниваем ОВР методом электронного баланса.
А) KI+H2SO4 I2+H2S+K2SO4+H2O
S6++4ē S2+ 1 S6+-окислитель Реакция восстановления
2I--2ē I2 2 I--восстановитель Реакция окисления
8KI+5H2SO4 4I2+H2S+4K2SO4+4H2O
Б) Hg+H2SO4 HgSO4 +SO2+H2O
S6++2 ē S4+ 1 S6+-окислитель Реакция восстановления
Hg0-2ē Hg2+ 1 Hg0-восстановитель Реакция окисления
Hg+2H2SO4 HgSO4 +SO2+2H2O
9.1.4.
Обе ОВР относятся к реакциям межмолекулярного окисления-восстановления – окислителем и восстановителем являются молекулы разных веществ.
Задание 9.2. Охарактеризуйте процесс (варианты задания приведены в табл. 9.2).
9.2.1. Определите степени окисления атомов элементов в частицах.
9.2.2. Напишите электронное уравнение.
9.2.3. Определите, окислителем или восстановителем является исходная частица.
Вариант Схема процесса
33 Cr2O72- → Cr3+
Решение.
9.2.1. Определяем степени окисления атомов хрома :
Cr6+2O72- → Cr3+
9.2.2. Электронное уравнение процесса.
Сr6++3eN+
9.2.3. Исходная частица – дихромат- является окислителем: атом хрома понижает свою степень окисления в процессе восстановления.
Задание 9.3. Охарактеризуйте вещества 1 и 2 по их способности к окислительно-восстановительному взаимодействию (варианты задания приведены в табл. 9.3).
9.3.1. Определите степени окисления атомов элементов в веществах 1 и 2.
9.3.2. Определите окислительно-восстановительную способность каждого вещества (только окислитель, только восстановитель, проявляет свойства и окислителя, и восстановителя).
9.3.3. Определите возможность протекания окислительно-восстановительной реакции между веществами 1 и 2.
Вариант Вещество 1 Вещество 2
33 PbS
HNO3
9.3.1. Определяем степени окисления атомов серы и азота в веществах 1 и 2, учитывая электронейтральность молекулы и степени окисления кислорода –2:
PbS2- и HN5+O3
9.3.2. Атом азота в НNO3 имеет высшую степень окисления +5, соответствующую его положению в периодической системе (элемент V группы). Поэтому в окислительно-восстановительных реакциях может быть только окислителем.
Атом серы имеет низшую степень окисления -2. Поэтому в окислительно-восстановительных реакциях может быть только восстановителем.
9.3.2. Протекание ОВР между ними возможно.
Задание 10.1. Металл поместили в водный раствор каждого из электролитов (варианты задания приведены в табл. 10.1). Используя величины стандартных электродных потенциалов металлов и стандартного потенциала водородного электрода, определите возможность взаимодействия металла с электролитами. Напишите молекулярные и электронные уравнения соответствующих реакций.
Вариант Металл Водные растворы электролитов
33 Pb
Bi(NO3)2; HCl; Al2(SO4 )3
Решение:
Стандартные электродные потенциалы:
Е0(Pb/Pb2+)=-0,13; Е0(Bi/Bi2+)=0.317; Е0(Al/Al3+)=-1.66; Е0(2H+/H20)=0,000
Таким образом, стандартный электродный потенциал железа больше только потенциала алюминия.
Поэтому железо может реагировать с только растворами висмута и соляной кислоты(с вытеснением соответственно металлической ртути и меди), а с раствором MnCl2 реакция невозможна.
Молекулярные и электронные уравнения реакций:
Pb + Bi(NO3)2 = Pb(NO3)2 + Bi↓
Pb0-2ē Pb2+ 1
Bi2++2ē Bi0 1
Pb + HCl = PbCl2 + H2
Pb0-2ē Pb2+ 1
2H++2ē H20 1
Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
23 мая 2018
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
Задание 9 1 Охарактеризуйте реакции по предложенным схемам (варианты задания приведены в табл.docx
2019-05-27 11:50
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
Автор общительная, пошла на встречу и сделала работу на день раньше, т.к. я не правильно указал срок сдачи, огромное ей за это спасибо!
Хочешь такую же работу?
300 ₽
