Создан заказ №2594796
5 января 2018
236 В уравнениях окислительно-восстановительных реакций соответствующих Вашему номеру задания (табл
Как заказчик описал требования к работе:
Задание: решить контрольную по химии, срок 2 дня, очень нужно! Расписывайте, пожалуйста, подробное решение для каждой задачи.
Фрагмент выполненной работы:
236. В уравнениях окислительно-восстановительных реакций, соответствующих Вашему номеру задания (табл. 11), расставьте коэффициенты. Для реакции а используйте метод электронного баланса, а для реакции б – ионно-электронный метод. В каждой реакции определите окислитель и восстановитель. Вычислите ЭДС и константу равновесия реакции б. Определите направление и полноту протекания реакции в стандартных условиях. (работа была выполнена специалистами Автор 24) Значения стандартных электродных окислительно-восстановительных потенциалов приведены в прил., табл. П.5.
а) H2SO3 + I2 + H2O → H2SO4 + HI
б) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → МnSO4 + K2SO4 + О2 + …
Решение:
а) H2SO3 + I2 + H2O → H2SO4 + HI
Расстановка коэффициентов методом электронного баланса:
H2S+4 O3 + I20 + H2O → H2S6+ O4 + HI-1
окисление S+4 - 2ē → S+6 х 1 восстановитель
восстановление I20 + 2ē → 2I-1 х 1 окислитель
S+4 + I20 → S+6 + 2I-1
H2SO3 + I2 + H2O → H2SO4 + 2HI
Окислитель - I2;
Восстановитель – сернистая кислота H2SO3.
ЭДС реакции:
Е0 = φОКИСЛИТЕЛЯ – φВОССТАНОВИТЕЛЯ
φ(SO32-/SO42-) = + 0,10 В
φ(I20/2I-1) = + 0,54 В
Е = φ(I20/2I-1) – φ(SO32-/SO42-) = + 0,54 – (+ 0,10) = + 0,44 В.
Направление протекания реакции определяем по величине стандартной энергии Гиббса ΔG0, которая связана с ЭДС окислительно-восстановительной реакции соотношением:
ΔG0 = – n · F · E0,
где
n – число электронов, принимающих участие в реакции (наименьшее общее кратное числа электронов, участвующих в полуреакциях окисления и восстановления);
F – постоянная Фарадея, F ≈ 96 500 Кл/моль;
E0 – стандартная ЭДС окислительно-восстановительной реакции, В.
ΔG0 = – n · F · E0 = - 2 · 96500 · (+ 0,44) = - 84920 Дж = - 84,92 кДж.
Поскольку ΔG0 < 0, реакция идет в прямом направлении.
Полноту протекания реакции определим по величине константы равновесия, ее рассчитываем по формуле:
К = 10- ∆G02,3RT = 10- - 84920 Дж 2,3 ∙ 8,314 Дж/моль ∙К ∙298 = 1014,90
Большая величина константы равновесия свидетельствует о том, что равновесие реакции сдвинуто в сторону продуктов реакции.
б) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → МnSO4 + K2SO4 + О2 + …
Расстановка коэффициентов методом ионно-электронного баланса:
KMn7+ O4 + H2O2-1 + H2SO4 → Мn2+ SO4 + K2SO4 + О20 + H2O
восстановление MnO4-2 + 8Н+ + 5ē → Mn2+ + 4Н2O х 2 окислитель
окисление Н2О2 - 2ē → О2 + 2Н+ х 5 восстановитель
2MnO4-2 + 16Н+ + 5Н2О2 → 2Mn2+ + 8Н2O + 5О2 + 10Н+
2MnO4-2 + 6Н+ + 5Н2О2 → 2Mn2+ + 8Н2O + 5О2
2KMnO4 + 5Н2O2 + 3H2SO4 → 5O2↑ + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
Окислитель – перманганат калия KMnO4;
Восстановитель – пероксид водорода H2O2.
ЭДС реакции:
Е0 = φОКИСЛИТЕЛЯ – φВОССТАНОВИТЕЛЯ
φ(MnO4-/Mn2+) = + 1,507 В...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
6 января 2018
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
236 В уравнениях окислительно-восстановительных реакций соответствующих Вашему номеру задания (табл.docx
2018-01-09 15:15
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
Не первый раз заказываю работу , у этого автора все очень качественно , подробно расписано , так что заказывайте не пожалеете , она умничка ;)
Хочешь такую же работу?
300 ₽
