Создан заказ №2005755
30 апреля 2017
Определяемое вещество Гравиметрическая форма 86 С2НСl3(трихлорэтилен) АgCl Решение
Как заказчик описал требования к работе:
Добрый день. Работы необходимо выполнить согласно указаниям на фото. Спасибо.
Фрагмент выполненной работы:
Определяемое вещество Гравиметрическая форма
86 С2НСl3(трихлорэтилен) АgCl
Решение:
F = М(С2НСl3) / 3 ∙ М(АgCl) = 131,39 / 3 ∙ 143,3212 = 0,3056
114. Пробу объемом 5,00см3 смеси соляной и фосфорной кислот разбавили до 200,00 см3. На титрование 20,00см3 полученного раствора с метиловым оранжевым израсходовали 18,20 см3 0,1012М NaОН; при титровании такой же пробы раствора с фенолфталеином израсходовали 34,70см3 раствора NaОН. (работа была выполнена специалистами author24.ru) Какова масса НСl и Н3РО4 содержится в 100,0 см3 смеси?
Решение:
На титрование фосфорной кислоты по одной ступени расходуется
34,7-18,2=16,5 мл
На титрование соляной 18,2-16,5 = 1,7 мл
Получаем, С(НСl) = 0,1012 ∙ 1,7 / 20 = 0,0086моль/л
В 200 мл содержится 0,0086 ∙ 200 / 1000 = 0,00172 моль НСl.
Это же количество содержится в 5 мл исходной смеси.
Тогда в 100 мл исходной смеси содержится 0,00172∙ 100 / 5 = 0,0344 моль или 36,5г/моль ∙ 0,0344 моль = 1,2556г
Аналогично, С(Н3РО4) = 0,1012 ∙ 16,5 / 20 = 0,0835моль/л
В 200 мл содержится 0,0835 ∙ 200 / 1000 = 0,0167 моль Н3РО4.
Это же количество содержится в 5 мл исходной смеси.
Тогда в 100 мл исходной смеси содержится 0,0167∙ 100 / 5 = 0,334 моль или 98г/моль ∙ 0,334 моль = 32,732г
121. К 10,0 см3 раствора, содержащего пиридин , добавили спиртовой раствор CdCl2. Выпавший осадок отфильтровали, растворили и оттитровали 15,25 см3 0,01М ЭДТА (К = 0,9918) с эриохромом черным Т в аммонийном буферном растворе. Вычислить концентрацию (г/л ) пиридина в исходном растворе.
Решение:
Количество ЭДТА: 0,01 моль/л ∙ 0,9918 ∙ 15,25 ∙ 10-3 л = 0,1513 ∙ 10-3 моль
Количество оттитрованного вещества: 0,1513 ∙ 10-3 моль (согласно закону эквивалентов). Концентрация исходного раствора
С = 0,1513∙ 10-3 моль / 10 ∙ 10-3 л = 0,01513моль/л или 0,01513 моль/л ∙ 79 г/ моль = 1,1953 г / л
181. В стандартных растворах соли калия с концентрацией С(К+) были измерены электродные потенциалы калийселективного электрода относительно хлорсеребряного электрода:
С(К+) 1∙ 10-1 1∙ 10-2 1∙ 10-3 1∙ 10-4
Е, мВ 100,0 46, 00 - 7,00 -60,00
По этим данным построили градуировочный график в координатах Е – рС(К+).
Навеску образца массой 0,2000 г, содержащего калий, растворили в воде и объем довели до 100см3. Затем измерили электродный потенциал калийселективного электрода в полученном образце. Ех = 60мВ. Вычислить массовую долю калия в образце.
Решение:
С(К+) 1∙ 10-1 1∙ 10-2 1∙ 10-3 1∙ 10-4
рС(К+) 1 2 3 4
Е, мВ 100,0 46, 00 - 7,00 -60,00
По этим данным строим градуировочный график:
22384181252348003787951231800
По графику значению Ех = 60мВ соответствует значение рС = 1,75
Или С(К+) = 10 – 1,75 = 1,8 ∙ 10-2
Литература
Цитович И.Е. Курс аналитической химии. М.: Высшая школа 1994, 495с.
Васильев В.П. Аналитическая химия. М.: Высшая школа, 1989, т. 1,2.
Золотов Ю.А. (ред.). Основы аналитической химии. М.: Высшая школа, 1996, т. 1,2
Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. М.: 1989, 447 с.
Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
1 мая 2017
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
Определяемое вещество Гравиметрическая форма
86 С2НСl3(трихлорэтилен) АgCl
Решение.docx
2019-05-24 22:47
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
Автор всё сделал правильно и быстро. Всё расписал подробно, отвечает на все вопросы. Большое спасибо.
Хочешь такую же работу?
300 ₽
