Создан заказ №163184
30 марта 2014
Основы термодинамики. Первый закон термодинамики и его применение к изопроцессам
Как заказчик описал требования к работе:
Использовать литературу, предназначенную для студентов института
Фрагмент выполненной работы:
Введение
Первое начало термодинамики выражает принцип сохранения
энергии для тех макроскопических явлений, в которых одним из су-
существенных параметров, определяющих состояние тел, является тем-
температура. Его открытие относится к 40-м годам XIX века, когда было установлено, что теплота — не вещество, а какое-то внутреннее движение тела.
В механике энергия складывается из кинетической энергии макроскопического движения и потенциальной энергии макроскопических
тел во внешних силовых полях. (работа была выполнена специалистами Автор 24) В механике доказывается, что для
изолированной системы полная механическая энергия сохраняется,
т. е. ее количество остается неизменным. Но это справедливо не всегда, а только в тех случаях, когда все действующие в системе силы
консервативны. При наличии диссипативных сил механическая энергия замкнутой системы уменьшается. Однако опыты показали, что работа диссипативных сил всегда сопровождается выделением теплоты. Оказалось, что принцип сохранения энергии остается справедливым и при наличии диссипативных сил, если только расширить понятие энергии введением новой формы ее, а именно внутренней энергии, называемой также (не совсем удачно) тепловой энергией. Это было сделано Майером (1814-1878), Джоулем (1818-1889), Гельмгольцем (1821—1894) и другими учеными, с именами которых связывают открытие принципа сохранения энергии в его общефизическом смысле.
С атомистической точки зрения нарушения механического закона
сохранения энергии объясняются тем, что макроскопическая механика учитывает не все движения и силовые взаимодействия. Из ее поля зрения ускользают внутренние невидимые движения отдельных атомов и молекул, а также силы взаимодействия между ними.
Диссипативные силы годятся только для описания макроскопических
движений. В мире атомов и молекул никаких диссипативных сил не
существует, все силы консервативные и гироскопические. Всякое тело
с атомистической точки зрения является консервативной системой
колоссального числа частиц — атомов и молекул. Для такой системы
механический закон сохранения энергии справедлив, но только при
непременном условии, что к энергии макроскопического движения до-
добавляется энергия беспорядочного атомно-молекулярного движения.
Это последнее движение и есть теплота. В теоретических методах термодинамики широко используются так называемые квазистатические, или квазиравновесные, процессы, т. е. идеализированные процессы, состоящие из непрерывно следующих друг за другом состояний равновесия. Значение квазистатических процессов состоит в том, что они сильно упрощают термодинамические исследования. для мгновенного описания состояния системы, совершающей квазистатический процесс, требуется столько же параметров сколько и для макроскопического описания равновесного состояния. Квазистатические процессы в строгом смысле этого слова никогда
не реализуются в природе. Они являются абстракциями. Но к ним
можно подойти сколь угодно близко. Очень многие реальные процессы, идущие с конечными скоростями, часто могут считаться приблизительно квазистатическими. Таковы, например, процессы расширения газов в цилиндрах тепловых двигателей или компрессоров.
Образование сгущений или разрежений воздуха в звуковой волне также может рассматриваться как приблизительно квазистатический процесс. Конечно, не всякий медленный процесс является равновесным. Примером
может служить процесс теплопроводности.
В термодинамике часто встречаются следующие квазистатические процессы: 1) изохорный процесс - процесс, происходящий при
постоянном объеме (V = const); 2) изобарный процесс — процесс, в котором давление остается постоянным (Р = const); 3) изотермический процесс — процесс, происходящий при постоянной температуре (Т = const). Как и все квазистатические процессы, указанные процессы можно графически изобразить непрерывными линиями. Соответствующие кривые называются изохорой (V = const), изобарой (Р = const) и изотермой (Т = const).
В данной работе изложен первый закон термодинамики в математической форме, даны некоторые важные определения, связанные с ним, а также дано применение первого закона (начала) термодинамики к рассмотренным изопроцессамПосмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик воспользовался гарантией для внесения правок на основе комментариев преподавателя
31 марта 2014
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
Основы термодинамики. Первый закон термодинамики и его применение к изопроцессам.docx
2018-01-26 08:02
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
4
Положительно
Автор мой спаситель, сделал очень быстро) Общение было быстрым и приятным. Еще раз спасибо)
Хочешь такую же работу?
300 ₽
