Создан заказ №1147919
29 апреля 2016
Химическая связь 1 Запишите электронные конфигурации 1) атомов H и F 2) молекулы H–F (за основу примите энергетические уровни – молекулярные орбитали гомоядерных молекул)
Как заказчик описал требования к работе:
Так это физическая химия, нужно выполнить 2 и 3 задания, номер варианта М, задание 2 начинается на странице 67. Есть пример решения.
Фрагмент выполненной работы:
Химическая связь
1. Запишите электронные конфигурации: 1) атомов H и F; 2) молекулы H–F (за основу примите энергетические уровни – молекулярные орбитали гомоядерных молекул).
2. Нарисуйте схематически энергетическую диаграмму молекулы H–F и распределите электроны на энергетических уровнях.
3. Установите, обладает ли: 1) вещество HF диамагнитными или парамагнитными свойствами? 2) молекула H–F электрическим диполем.
4. (работа была выполнена специалистами author24.ru) Как изменится: 1) энергия связи, если молекулу HF перевести в состояние иона HF+; 2) равновесное межъядерное расстояние, если молекулу HF перевести в состояние иона HF+; 3) энергия связи, если молекулу HF перевести в состояние иона HF-; 4) равновесное межъядерное расстояние, если молекулу HF перевести в состояние иона HF-.
Решение:
. Электронная конфигурация атома водорода H [1s1].
Электронная конфигурация атома фтора F [1s2 2s2 2p5].
Молекула HF имеет конфигурацию:
HF [(σ1s)n2 (σ2s)n2 (σсв2) (π2px= π2py)n4]
2. В молекуле НF 2s-АО фтора имеет очень низкую энергию по сравнению с энергией 1s-АО водорода и не может комбинироваться с ней, образуя общую для атомов МО, в результате чего и остается несвязывающей – (σ2s)n. Несвязывающими в случае этой молекулы остаются и две 2р-АО фтора, перпендикулярные линии связи Н-F и занятые четырьмя электронами – (π2px= π2py)n. Связывающая σсв и разрыхляющая σ* МО образуются из 1s-орбитали водорода и 2рz-орбитали фтора.
3. Молекула фторида водорода обладает диамагнитными свойствами, т.к. не имеет неспаренных электронов.
Кратность связи в молекуле HF равна (2 – 0) / 2 = 1.
Молекула HFобладает большим электрическим моментом диполя с отрицательным полюсом у ядра фтора. Это объясняется близостью двух электронов несвязываюшей МО к энергии 2р - АО фтора, не 1s -АО водорода, а также наличием несвязывающих электронов в поле ядра фтора. В результате наблюдается концентрация электронной плотности в поле ядра фтора, что согласуется с большей электроотрицательностью фтора, чем водорода.
4...Посмотреть предложения по расчету стоимости
Заказчик
заплатил
заплатил
200 ₽
Заказчик не использовал рассрочку
Гарантия сервиса
Автор24
Автор24
20 дней
Заказчик принял работу без использования гарантии
30 апреля 2016
Заказ завершен, заказчик получил финальный файл с работой
5
Химическая связь
1 Запишите электронные конфигурации 1) атомов H и F 2) молекулы H–F (за основу примите энергетические уровни – молекулярные орбитали гомоядерных молекул).docx
2016-05-03 22:43
Последний отзыв студента о бирже Автор24
Общая оценка
5
Положительно
Спасибо большое. Работами автора осталась довольна. Все сделала во время, грамотно, и очень дешево!!! Теперь буду обращаться к вам постоянно
Хочешь такую же работу?
300 ₽
